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堿性：
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。[1]
它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）
有機反應
許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，
堿催化環氧烷開環舉例
堿催化環氧烷開環舉例
其中，最具代表性的莫過于皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH[7]
也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）
氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生親核取代反應，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使鹵代烴發生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3[8]